17-07-2023
| Иодноватая кислота | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Иодноватая кислота |
| Химическая формула | HIO3 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | бесцветные ромбические кристаллы |
| Отн. молек. масса | 175.91 а. е. м. |
| Молярная масса | 175.91 г/моль |
| Плотность | 4.62 (кр) г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 110 °C |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -243,1 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| pKa | 0.75 |
| Растворимость в воде | 269 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | [7782-68-5] |
Иоднова́тая кислота́ HIO3 — бесцветное кристаллическое вещество, со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом, устойчивое при обычной температуре. Легко образуется в кристаллическом состоянии в виде двух различных, не переходящих друг в друга форм ромбической сингонии.
Содержание |
Иодноватая кислота хорошо растворима в воде, в концентрированных растворах проявляется ее склонность к полимеризации и устанавливается равновесие:
При медленном нагревании она частично плавится при 110оС, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.
При нагревании HIO3 до 230 °C образуется порошок иодноватого ангидрида, обладающего сильными окислительными свойствами, – I2O5, который растворяется в воде, вновь образуя иодноватую кислоту:
Иодноватая кислота — сильная одноосновная кислота, обладает окислительными свойствами: E0(HIO3/I2) = 1,19 В.
Соли иодноватой кислоты называют иодатами. Иодаты разлагаются только выше 400 °C. Они обладают сильными окислительными свойствами. При взаимодействии с иодидами в кислой среде, иодаты выделяют элементный иод.
Получают в водных растворах при окислении иода хлором, перекисью водорода либо дымящей азотной кислотой:
| Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Иодноватая кислота.
