Light-industry-up.ru

Экосистема промышленности

Оксид железа(III)

19-07-2023

Оксид железа(III)
Общие
Систематическое наименование Оксид железа(III)
Традиционные названия окись железа, колькотар, крокус, железный сурик
Химическая формула Fe2O3
Эмпирическая формула Fe2O3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.) твёрдое
Молярная масса 159,69 г/моль
Плотность 5,242 г/см³
Термические свойства
Температура плавления 1566 °C
Классификация
Рег. номер CAS 1309-37-1

Окси́д желе́за(III) — сложное неорганическое вещество, соединение железа и кислорода с химической формулой Fe2O3.

Содержание

Свойства

Оксид железа(III) — амфотерный оксид с большим преобладанием основных свойств. Красно-коричневого цвета. Термически устойчив до высоких температур. Образуется при сгорании железа на воздухе. Не реагирует с водой. Медленно реагирует с кислотами и щелочами. Восстанавливается монооксидом углерода, расплавленным железом. Сплавляется с оксидами других металлов и образует двойные оксиды — шпинели.

В природе встречается как широко распространённый минерал гематит, примеси которого обуславливают красноватую окраску латерита, красноземов, а также поверхности Марса.

Получение

Термическое разложение соединений солей железа(III) на воздухе:

Fe2(SO4)3 → Fe2O3 + 3SO3,
4Fe(NO3)3·9H2O → 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 + 36H2O.


В природе — оксидные руды железа гематит Fe2O3 и лимонит Fe2O3·nH2O

Химические свойства

1. Взаимодействие с разбавленной соляной кислотой:

2. Взаимодействие с карбонатом натрия:

3. Взаимодействие с гидроксидом натрия:

Применение

Применяется как сырьё при выплавке чугуна в доменном процессе, катализатор в производстве аммиака, компонент керамики, цветных цементов и минеральных красок, при термитной сварке стальных конструкций, как носитель аналоговой и цифровой информации (напр. звука и изображения) на магнитных лентах, как полирующее средство (красный крокус) для стали и стекла.

В пищевой промышленности используется в качестве пищевого красителя (E172).

Является основным компонентом железного сурика (колькотара).

См. также

Литература

  • Лидин Р. А. «Справочник школьника. Химия» М.: Астерель, 2003.


Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её.
Соединения железа

Бромид железа(II) (FeBr2) • Бромид железа(III) (FeBr3) • Гексацианоферрат(II) калия (K4[Fe(CN)6]) • Гексацианоферрат(II) тригидрат калия (K4[Fe(CN)6]•3H2O) • Гексацианоферрат(III) калия (K3[Fe(CN)6]) • Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) • Диоксоферрат(III) натрия (NaFeO2) • Дисульфид(2-) железа(II) (Fe(S2)) • Иодид железа(II) (FeI2) • Карбонат железа(II) (FeCO3) • Метагидроксид железа (FeO(OH)) • Нитрат железа(II) (Fe(NO3)2) • Нитрат железа(III) (Fe(NO3)3) • Оксалат железа(II) (FeC2O4) • Оксалат железа(III) (Fe2(C2O4)3) • Оксид железа(II) (FeO) • Оксид железа(II,III) (Fe3O4) • Оксид железа(III) (Fe2O3) • Оксид железа(VII) (FeO4) • Олеат железа(III) ((C17H33COO)3Fe) • Пентакарбонилжелезо (Fe(CO)5) • Резенат железа(III) ((C19H29COO)3Fe) • Сульфат железа(II) (FeSO4) • Сульфат железа(III) (Fe2(SO4)3) • Сульфат железа(III)-калия (KFe(SO4)2) • Сульфид железа(II) (FeS) • Тартрат железа(II) (C4H4FeO6) • Тетранитрозил железа (Fe(NO)4) • Титанат железа(II) (FeTiO3) • Феррат калия (K2FeO4) • Фосфат железа(II) (Fe3(PO4)2) • Фосфат железа(III) (FePO4) • Фторид железа(II) (FeF2) • Фторид железа(III) (FeF3) • Хлорид железа(II) (FeCl2) • Хлорид железа(III) (FeCl3) • Хромит железа(II) (Fe(CrO2)2)

 

Оксид железа(III).

© 2014–2023 light-industry-up.ru, Россия, Краснодар, ул. Листопадная 53, +7 (861) 501-67-06