17-06-2023
| Оксид олова(II) | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | оксид олова(II) |
| Традиционные названия | монооксид олова; олово окись(II); олово закись; олово одноокись |
| Химическая формула | SnO |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | чёрный порошок |
| Молярная масса | 134.71 г/моль |
| Плотность | 6.45 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | (при 80 кПа) 1080 °C °C |
| Температура кипения | 1425 °C |
| Температура вспышки | негорюч °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 47,8 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -285,98 кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | нерастворим г/100 мл |
| Структура | |
| Кристаллическая структура | тетрагональная |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 21651-19-4 |
| RTECS | XQ3700000 |
| Безопасность | |
| Токсичность | при вдыхании вызывает кашель[1] |
Оксид олова(II) — это неорганическое бинарное химическое соединение, которое существует в двух формах: стабильная, имеющая черно-синий (по другим данным коричневато-чёрный[1]) цвет и метастабильная — красный цвет. Химическая формула — SnO. В этом соединении олово имеет степень окисления равную 2+, а кислород 2−.
Содержание |
Темно-синее (почти чёрное) кристаллы, тетрагональная сингония, структура типа РbО (а = 0,3802 нм, с = 0,4837 нм, Z = 2, пространственная группа P42/nmm). При давлении выше 90 ГПа (900 тыс. атм) переходит в ромбическую модификацию (а = 0,382 нм, b = 0,361 нм, с = 0,430 нм, Z = 2, пространственная группа Рm2n).
Оксид олова является полупроводником, тип проводимости которого зависит от примесей и способа получения.
Оксид олова получают осторожным разложением в инертной атмосфере гидроокиси олова:
Из диоксида олова:
В лабораторных условиях оксид олова часто получают осторожным нагревом оксалата олова(II) в инертной атмосфере:
С помощью твёрдотельной реакцией из хлорида олова(II):
Метастабильный красный оксид олова(II) можно приготовить подогревая на малом огне водный раствор аммиака с оловом2+, в результате получится осадок, состоящий из красного оксида олова(II).
Оксид олова(II) устойчив на воздухе, амфотерен с преобладанием основных свойств. Мало растворим в воде и разбавленных растворах щелочей. Растворяется в разбавленных кислотах:
и концентрированных кислотах:
Он также растворяется в сильных кислотах, давая ионные комплексы, например Sn(OH2)32+ или Sn(OH)(OH2)2+, также в менее кислотных растворах — Sn3(OH)42+.
Растворяется в концентрированных щелочах:
Также известны другие безводные оловосодержащие соединения, например, K2Sn2O3, K2SnO2.
Диспропорционирует при нагревании:
Окисляется кислородом воздуха:
Восстанавливается до металлического олова водородом, углеродом, кремнием, бором и парами этилового спирта.[2]:
Sn и O могут образовывать соединения нестехиометрического состава.
Оксид олова(II) в подавляющем большинстве случаев используется в качестве исходного продукта в производстве других, как правило, двухвалентных, соединений олова. Может применяться также в качестве восстановителя и в создании рубинового стекла. В незначительных количествах используется в качестве этерификаторного катализатора.
Оксид церия(III) с оксидом олова(II) используется в осветительных приборах как люминофор.
Оксид олова(II).
-oxid.png&filetimestamp=20090403195823){kind=link}