Оксид скандия — бинарное неорганическое соединение металла скандия и кислорода с формулой Sc₂O₃, бесцветные (белые) кристаллы, нерастворимые в воде.

Получение

• Горение металлического скандия на воздухе:

• Разложение гидроксида, нитрата, сульфата, карбоната или оксалата скандия:

Физические свойства

Оксид скандия образует бесцветные (белые) кристаллы кубической сингонии, пространственная группа I a3, параметры ячейки a = 0,9844 нм, Z = 16.

При 1000°С и давлении 13 ГПа переходит в фазу с моноклинной сингонией, параметры ячейки a = 1,3171 нм, b = 0,3194 нм, c = 0,7976 нм, β = 100,67°, Z = 6, d = 4,16.

После прокаливания пассивируется и не реагирует с водой и щелочами.

Химические свойства

• Реагирует с жидкой водой (под давлением):

• Реагирует с концентрированными кислотами:

• При сплавлении с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов образует скандиаты:

• Из воздуха поглощает углекислый газ с образованием основного карбоната:

• При нагревании реагирует с газообразным сероводородом, образуя сульфид скандия:

• В присутствии восстановителей реагирует с хлором:

Применение

• Высокотемпературная керамика.

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.