Основны́е^[1] оксиды – солеобразующие оксиды. К ним относятся:

• оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr
• оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra
• оксиды переходных металлов в низших степенях окисления

Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления 1 и 2.

Характерные реакции

• Основные оксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных, начиная с оксида кальция) при взаимодействии с водой (реакция гидратации) образуют соответствующие им гидроксиды (основания). Например, при растворении оксида кальция (негашёной извести) в воде образуется гидроксид кальция – сильное основание:

СаO + H₂O → Са(OH)₂

• Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соответствующие соли:

CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O

• К образованию солей также приводит реакция основных оксидов с кислотными оксидами:

Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃

• И с амфотерными оксидами:

Li₂O+Al₂O₃ → 2LiAlO₂

Все основные оксиды

• Оксид лития Li₂O;
• Оксид натрия Na₂O;
• Оксид калия K₂O;
• Оксид серебра Ag₂O;
• Оксид магния MgO;
• Оксид кальция CaO;
• Оксид стронция SrO;
• Оксид бария BaO;
• Оксид ртути HgO;
• Оксид марганца MnO;
• Оксид хрома CrO;
• Оксид никеля NiO;
• Оксид франция Fr₂O;
• Оксид цезия Cs₂O;
• Оксид рубидия Rb₂O;
• Оксид меди CuO.
• Оксид железа(II) FeO

См. также

• Оксиды
• Кислотные оксиды
• Амфотерные оксиды
• Несолеобразующие оксиды

Ccылки

• Оксиды в Химической энциклопедии

Комментарии

1. ↑ Аналогичный термин в английском звучит как „basic“ или „fundamental“, в переводе — базовый, фундаментальный, т.е. основной