Тетраоксид осмия

У этого термина существуют и другие значения, см. Оксид осмия.

Общие
Оксид осмия(VIII)


Систематическое наименование	Оксид осмия(VIII)
Традиционные названия	Тетраоксид осмия
Хим. формула	OsO₄
Рац. формула	OsO₄
Физические свойства
Молярная масса	254,1976 г/моль
Плотность	4,9^[1]
Термические свойства
Т. плав.	40,25 °C
Т. кип.	129,7 °C
Классификация
Рег. номер CAS	[http://www.chemnet.com/cas/supplier.cgi?exact=dict&terms=20816-12-0 20816-12-0 20816-12-0 20816-12-0]
PubChem	30318
Рег. номер EINECS	244-058-7
SMILES	O=[Os](=O)(=O)=O
Рег. номер EC	244-058-7
RTECS	RN1140000
Номер ООН	2471
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Окси́д о́смия(VIII) (тетраокси́д о́смия) — высший оксид осмия, брутто-формула (система Хилла) OsO₄.

Физические свойства

Оксид осмия(VIII) в ампуле

Оксид осмия(VIII) при стандартных условиях представляет собой жёлто-коричневые кристаллы моноклинной формы с характерным запахом, напоминающим озон. Неустойчив, возгоняется уже при комнатной температуре. Оксид осмия (VIII) хорошо растворим в различных органических растворителях, умеренно растворим в воде, с которой он обратимо реагирует с образованием [Os(H₂O)₂O₄]. Чистый тетраоксид осмия бесцветный, однако, было высказано мнение, что его жёлтый оттенок обусловлен наличием примесей в виде оксида осмия(IV). Молекулы оксида осмия(VIII) тетраэдрической формы и, следовательно, неполярны.

Получение

Взаимодействие металлического осмия с кислородом при высокой температуре:

Кристаллическая решётка OsO₄

Применение

Краситель для микроскопии
Используется в электронной микроскопии в качестве фиксатора и контрастного вещества

Токсикология и техника безопасности

Сильно токсичен, летуч, и потому хранится в запаянных ампулах.

Известно, что Карл Карлович Клаус (1796—1864), известный российский химик, исследователь металлов платиновой группы, впервые получив тетраоксид осмия, писал, что «вкус у этого соединения острый, перцеподобный…»; позже, в апреле 1845 года, Клаус отравился парами этого вещества и на две недели был вынужден прекратить работы^[2].

Примечания

Osmium tetroxide ICSC: 0528. InChem. Архивировано из первоисточника 16 декабря 2012.

Химия и химики: цена открытий // Химия и химики : журнал. — М., 2009. — № 5. — С. 22—55. (Проверено 10 ноября 2009)

Литература

Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». — Л.: Химия, 1977. — С. 89.

Соединения осмия

Гексахлороосмат(IV) калия (K₂[OsCl₆]) • Дихлорид трикарбонилосмия (Os(CO)₃Cl₂) • Иодид осмия(II) (OsI₂) • Нонакарбонилосмий (Os₂(CO)₉) • Оксид осмия(II) (OsO) • Оксид осмия(III) (Os₂O₃) • Оксид осмия(IV) (OsO₂) • Оксид осмия(VIII) (OsO₄) • Осмат калия (K₂OsO₄) • Пентакарбонилосмий (Os(CO)₅) • Сульфат осмия(II) (OsSO₄) • Сульфит осмия(II) (OsSO₃) • Сульфид осмия(II) (OsS) • Сульфид осмия(IV) (OsS₂) • Сульфид осмия(VIII) (OsS₄) • Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия (K₂[OsO₂(OH)₄]) • Фторид осмия(IV) (OsF₄) • Фторид осмия(VI) (OsF₆) • Фторид осмия(VIII) (OsF₈) • Хлорид осмия(II) (OsCl₂) • Хлорид осмия(III) (OsCl₃) • Хлорид осмия(IV) (OsCl₄) •

Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, дополнив её.

Light-industry-up.ru

Экосистема промышленности

Публикации