Триоксидифторид — иначе фторид озона, O₃F₂. Представляет собой вязкую и тягучую жидкость яркого кроваво-красного цвета. Существует только при температурах ниже −169 °C (температуры кипения).

Часть ученых сомневается в существовании соединения такого состава. Они предполагают, что оно является смесью диоксидифторида и радикалов OOF (или их димера).

Открытие

Триоксидифторид был открыт японскими химиками Аоямой и Сакураба, но в его существовании были большие сомнения и полученное вещество не признавали многие ученые мира до 1959 года, когда Киршенбаум и Гроссе повторили синтез, произведённый впервые японцами. После повторения синтеза они продолжили работу и подробно изучили это необыкновенное химическое вещество.

Физические свойства

• Температура плавления: −180 °C
• Температура кипения: −169 °C
• Температура начала разложения: −169 °C
• Плотность: 1,8 г/см³ (−169 °C)

Химические свойства

Триоксидифторид значительно более реакционноспособен, нежели фтор, кислород, фторид кислорода или их смеси, и является одним из наиболее сильных известных окислителей. Работа с ним менее опасна, чем с озоном, так как он не способен к сильной детонации. Его можно быстро испарить, кипятить с обратным холодильником и подвергать термическому разложению, не опасаясь взрыва. При соприкосновении с органическими веществами триоксидифторид мгновенно (со взрывом) воспламеняет их. В смеси с жидким метаном или гидразином при температуре жидкого азота даёт смеси, способные к сильнейшим взрывам (превышающие по мощи и скорости детонации большинство известных ВВ^{[источник не указан 2151 день]}). С другой стороны, с твёрдым этиловым спиртом не реагирует, пока не нагрет. Эта необычность и по настоящее время практически не изучена.

Получение

Триоксидифторид производится пропусканием мощных электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода, взятых в соотношении 3:2 при низкой температуре (температура жидкого азота).

Токсичность

Литература

• S. Aoyama and S. Sakuraba. J. Chem. Soc. Japan, 58, 1321. (1938)
• A. D. Kirshenbaum, A. V. Grosse. Ozone Fluoride or Trioxygen Difluoride, O3F2 // J. Am. Chem. Soc., 1959, 81 (6), pp 1277–1279
• С. Сарнер. Химия ракетных топлив. — М.: «Мир», 1969.
• Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.