16-10-2023
Хлорид нитрозила | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | Хлорид нитрозила |
Традиционные названия | Хлористый нитрозил |
Химическая формула | NOCl |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | желто-оранжевый газ красная жидкость |
Отн. молек. масса | 65.46 а. е. м. |
Молярная масса | 65.46 г/моль |
Плотность | жидкость: 1.417 г/см³ (−12 °C) газ: 2.99 г/л г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | -59.6 °C |
Температура кипения | -6.4 °C |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | разлагается г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [2696-92-6] |
SMILES | O=N(Cl) |
Хлорид нитрозила (хлористый нитрозил, оксид хлорид азота) — желто-оранжевый газ, токсичен, с удушливым запахом. Обычно наблюдаемый как продукт процесса разложения царской водки — смеси соляной и азотной кислот. Из оксид — галогенидов азота известны также фторид нитрозила NOF и бромид нитрозила NOBr. В ряду NOF—NOCl—NOBr устойчивость оксогалоганидов уменьшается, а NOI не удалось получить.
Молекула хлорида нитрозила содержит группу —NO или ион NO+, называемый нитрозилом или нитрозонием. Образование иона NO+ (потенциал ионизации 9,27 эВ) сопровождается упрочением и укорочением связи N—О. Молекула хлорида нитрозила имеет угловую форму с sp²-гибридизацией у атома N. Дипольный момент составляет 1.90 Дебай.
Хлорид нитрозила можно рассматривать как хлорангидрид азотистой кислоты.
Содержание |
Хлорид нитрозила можно получать при непосредственном взаимодействии оксида азота с хлором. Он также образуется при нагревании смеси соляной и азотной кислот:
Более удобным способом получения является нагревание нитрозилсерной кислоты с хлоридом натрия:
Токсичен. Раздражает легкие. Мыши и крысы переносят его значительно легче.
Хлорид нитрозила зарегистрирован как пищевая добавка с индексом E919.
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
E919.