Диоксид селена — неорганическое соединение селена и кислорода с формулой SeO₂, бесцветные кристаллы, пары́ имеют желтовато-зелённый цвет и запах гнилой редьки, реагирует с водой.

Получение

• В природе встречается минерал селенолит (доунеит) — SeO₂. Описан в виде игольчатых кристаллов с церусситом и молибдоменитом, встречается в Качеута (Аргентина).

• Окисление селена:

• Действие перегретого пара на селен:

• Окисление селена горячей концентрированной серной кислотой:

• Окисление красного селена иодноватой кислотой:

• Окисление селена горячей концентрированной селеновой кислотой:

• Разложение триоксида селена:

• Разложение селенистой кислоты:

Физические свойства

Диоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональная сингонии, пространственная группа P 4/mbc, параметры ячейки a = 0,8353 нм, c = 0,5051 нм, Z = 8.

В твёрдом состоянии диоксид селена является полимером. Газовая фаза состоит из нелинейных мономеров (по геометрии похожих на диоксид серы).

При возгонке образует пары́ желтовато-зелённого цвета и с запахом гнилой редьки.

Легко растворяется в воде, вступая в реакцию с ней, растворяется в этаноле, уксусной и серной кислотах. Мало растворим в бензоле, не растворим в ацетоне.

С безводным хлористым водородом образует аддукты вида SeO₂•4HCl.

Химические свойства

• Реагирует с водой образуя селенистую кислоту:

• Реагирует с гидроксидами металлов образуя селениты:

• Обратимо разлагается при сильном нагревании:

• Реагирует с галогеноводородами:

• Растворённый в серной кислоте диоксид селена реагирует с хлороводородом с образованием оксихлорида селена (аналог тионилхлорида):

• Реагирует с тионилхлоридом с образованием тетрахлорида селена:

• Окисляется концентрированной перекисью водорода:

• Восстанавливается сероводородом:

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0