Тиосульфа́т на́трия (антихлор, гипосульфит, сульфидотриоксосульфат натрия) — Na₂S₂O₃ или Na₂SO₃S, соль натрия и тиосерной кислоты. В обычных условиях существует в виде пентагидрата Na₂S₂O₃·5H₂O.

Получение

• окислением полисульфидов Na;
• кипячение избытка серы с Na₂SO₃:

• взаимодействием H₂S и SO₂ с NaOH (побочный продукт в производстве NaHSO₃, сернистых красителей, при очистке промышленных газов от S):

• кипячение избытка серы с гидроксидом натрия:

затем по приведённой выше реакции сульфит натрия присоединяет серу, образуя тиосульфат натрия.

Одновременно в ходе этой реакции образуются полисульфиды натрия (они придают раствору жёлтый цвет). Для их разрушения в раствор пропускают SO₂.

• чистый безводный тиосульфат натрия можно получить реакцией серы с нитритом натрия в формамиде. Эта реакция количественно протекает (при 80 °C за 30 минут) по уравнению:

• растворение сульфида натрия в воде в присутствии кислорода воздуха:

Свойства

Бесцветные моноклинные кристаллы. Молярная масса 248,17 г/моль.

Растворим в воде (41,2% при 20 ^оС, 69,86% при 80^оС).

При 48,5 °C плавится в своей кристаллизационной воде, обезвоживается около 100^оС.

При нагревании до 220 °C распадается по схеме:

Тиосульфат натрия сильный восстановитель:

С сильными окислителями, например, свободным хлором, окисляется до сульфатов или серной кислоты:

Более слабыми или медленно действующими окислителями, например, иодом, переводится в соли тетратионовой кислоты:

Приведённая реакция очень важна, так как служит основой иодометрии. Следует отметить, что в щелочной среде окисление тиосульфата натрия иодом может идти до сульфата.

Выделить тиосерную кислоту (тиосульфат водорода) реакцией тиосульфата натрия с сильной кислотой невозможно, так как она неустойчива и тут же разлагается:

Расплавленный тиосульфат натрия очень склонен к переохлаждению.

Применение

• для удаления следов хлора после отбеливания тканей
• для извлечения серебра из руд;
• фиксаж в фотографии;
• реактив в иодометрии
• противоядие при отравлении As, Hg и другими тяжёлыми металлами, цианидами (переводит их в роданиды) и др.
• для дезинфекции кишечника;
• для лечения чесотки (совместно с соляной кислотой);
• противовоспалительное и противоожоговое средство;
• может использоваться как среда для определения молекулярных весов по понижению точки замерзания (криоскопическая константа 4,26°)
• в пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E539.
• добавки для бетона.

См. также

• Тиосульфаты
• Серосодержащие кислоты
• Пищевые добавки
• Тиосульфат натрия (лекарственное средство)

Ссылки

• Антихлор // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.