20-10-2023
Сульфид меди(I) | |
Кристалличесая структура халькозина |
|
Систематическое название |
Моносульфид димеди |
---|---|
Другие названия |
Сульфид меди(I) |
Химическая формула |
Cu2S |
Эмпирическая формула |
Cu2−XS, x = 0÷0,10 |
Внешний вид |
твердое вещество темно-серого цвета |
Свойства | |
Молярная масса | |
Температура плавления |
1129 °C (1402.15 К) |
Температура разложения |
700 °C (в вакууме) |
Фазовые переходы |
103 °C (ромб. → гекс.) |
Плотность |
5,81 г/см³ |
Твёрдость по Моосу |
2,5÷3,0 |
Растворимость в воде |
1,3·10−15 г/100 мл |
Произведение растворимости |
2,3·10−48 |
Токсикологические данные | |
ПДК |
в воздухе 4 мг/м3 |
Структура | |
Кристаллическая решётка |
Орторомбическая |
Термодинамические свойства | |
Стандартная энтальпия образования |
−79 кДж/моль |
Энтальпия плавления |
+23,01 кДж/моль |
Стандартная молярная энтропия |
+121 Дж/(моль·К) |
Стандартная энергия образования Гиббса |
−86 кДж/моль |
Классификация | |
Регистрационный номер CAS |
22205-45-4 |
Регистрационный номер EC |
244-842-9 |
Где это не указано, данные приведены при стандартных условиях (25 °C, 100 кПа). |
Сульфид меди(I) — неорганическое вещество с формулой . Относится к классу бинарных соединений. Может также рассматриваться как соль одновалентной меди и сероводородной кислоты.
Содержание |
Сульфид меди(I) в природе встречается в виде минерала халькозина (устаревшие названия: халькоцит, редрутит, медный блеск). Также, по составу данному соединению близок минерал джюрлеит (подробнее см. Сульфиды меди). Основные свойства представлены в таблице.
Халькозин[1] | Джюрлеит[2] | |
---|---|---|
Состав | Cu2S | Cu1,94S |
Цвет | темно-серый | чёрный |
Сингония | ромбическая | моноклинная |
Плотность, г/см³ | 5,5—5,8 | 5,5—5,7 |
Твердость | 2,5—3,0 | 2,2—2,4 |
Сульфид меди(I) — твердое вещество темно-серого цвета, нерастворимое в воде и этаноле[3].
Cu2S существует в трёх кристаллических модификациях[4]:
Температуры фазовых переходов: α→β 103 °C, β→γ 437 °C.
Сульфид меди(I) склонен к образованию нестехиометрических соединений, свойства которых могут сильно отличаться от стехиометрических[4].
При атмосферном давлении в инертной атмосфере:
В вакууме:
С водяным паром:
С кислородом:
С хлором:
С сульфидом железа(II) и серой:
Сульфид меди(I) не реагирует с соляной кислотой.
Растворяется в горячей концентрированной азотной кислоте, концентрированном растворе цианида калия:
Медленно растворяется в холодной концентрированной азотной кислоте, горячей концентрированной серной кислоте, концентрированном растворе аммиака:
Восстанавливает Fe3+ до Fe2+ (в растворе):
Сульфид меди(I) может быть получен одним из следующих способов[3].
Нагреванием металлической меди с серой в вакууме:
Нагреванием металлической меди в токе диоксида серы:
Термическим разложением сульфида меди(II):
Нагреванием сульфида меди(II) в токе водорода:
Нагреванием оксида меди(I) с серой:
Монокристаллы сульфида меди(I) получают при помощи зонной плавки[4].
Руды, содержащие сульфид меди(I) — один из видов сырья для производства меди, медного купороса. Cульфид меди(I) — компонент медного штейна при пирометаллургическом получении меди. Также используется как полупроводник, компонент полупроводниковых сплавов[4].
Пыль сульфата меди(I) токсична, ПДК в воздухе 4 мг/м³.[4]
Это заготовка статьи о неорганическом веществе. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Сульфид меди(I).