22-10-2023
| Хлорид стронция | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорид стронция |
| Химическая формула | SrCl2 |
| Эмпирическая формула | SrCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 158,53 г/моль |
| Плотность | 3,085 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 874 °C |
| Температура кипения | 1300 °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 75,61 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | -833,2 кДж/моль |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,65 |
Хлорид стронция, хлористый стронций — SrCl2, бинарное соединение, представляющее стронциевую соль хлороводородной (соляной) кислоты.
Содержание |
Бесцветные кубические гигроскопичные кристаллы, аналогичные по строению CaF2. Растворим в воде: 34,6% по массе при 20 °C и 50,2% по массе при 100 °C. Насыщенный раствор кипит при 117 °C.
Из водных растворов кристаллизуется в виде гексагидрата SrCl2•6H2O, расплывающегося во влажном воздухе (T пл.=61,4°С). При нагревании отщепляется вода, образуя дигидрат и далее - моногидрат. Полное обезвоживание наступает свыше 250 °C. SrCl2•6H2O в отличие от CaCl2•6H2O плохо растворим в этаноле, что используется для разделения этих веществ.
В расплаве SrCl2 диссоциирует на ионы, степень диссоциации составляет порядка 60%.
Легко образует аддукты, например: SrCl2•SrF2, 2KCl•SrCl2, SrCl2•NH3 и др.
Взаимодействие оксида или карбоната стронция с соляной кислотой:
Хлорид стронция обладает способностью снижать чувствительность дентина посредством снижения проводимости дентинных канальцев из-за их перекрытия[2], что используется в некоторых стоматологических составах.
Хлорид стронция.
