16-10-2023
Хлораль | |
Общие | |
---|---|
Систематическое наименование | трихлоруксусный альдегид |
Традиционные названия | Хлораль |
Химическая формула | CCl3CHO |
Физические свойства | |
Состояние (ст. усл.) | бесцветная жидкость |
Молярная масса | 147,388 г/моль |
Плотность | 1,512 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура плавления | −57,5 °C |
Температура кипения | 97,75 °C |
Удельная теплота испарения | 240,6 Дж/кг |
Давление пара | 0,13 (-30 °С), 4,25 (20 °С), 108 (100 °С) кПа |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,4557 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 75-87-6 |
SMILES | ClC(Cl)(Cl)C=O |
Хлораль (трихлорацетальдегид, трихлоруксусный альдегид) — бесцветная жидкость со специфическим резким запахом, растворим в органических растворителях и нерастворим в воде. Впервые получен в 1832 г. Юстусом Либихом при хлорировании этанола[1],[2].
Содержание |
Альдегидная группа хлораля активирована за счет индуктивного эффекта трихлорметильной группы, поэтому карбонильный атом углерода является активным электрофильным центром. Хлораль вступает в реакции нуклеофильного присоединения образуя, в отличие от алифатических альдегидов, реагирующих с отщеплением воды, стабильные и хорошо кристаллизующиеся аддукты:
Так, хлораль реагирует с водой с образованием хлоральгидрата:
и со спиртами с образованием полуацеталей — хлоральалкоголятов:
Так, этилполуацеталь хлоральгидрата образуется при взаимодействии хлораля, образующегося in situ при хлорировании этанола, с избытком этанола в промышленном производстве хлораля. С аммиаком хлораль образует стабильный хлоральаммиак:
Вследствие высокой электрофильности карбонильного углерода хлораль реагирует на только с аминами, но и с амидами:
Хлораль также вобразует аддукты с гидрофосфорильными соединениями (реакция Абрамова), в частности, взаимодействие диметилфосфита и хлораля является промышленным методом синтеза инсектицида хлорофоса:
При 100 °C хлораль гидролизуется водой с образованием глиоксиловой кислоты:
Под действием щелочей хлораль (подобно другим трихлорметилкарбонильным соединениям) претерпевает галоформное расщепление с образованием хлороформа и формиата:
Хлораль в жестких условиях (температуры выше 100 °C или при облучении ультрафиолетом) хлорируется, образуя четыреххлористый углерод, окись углерода и хлороводород, окисляется концентрированной азотной кислотой до трихлоруксусной кислоты и восстанавливается (напимер, этилатом алюминия[3]) до трихлорэтанола:
Исторически первым методом синтеза хлораля было хлорирование этанола:
этот метод, благодаря доступности и дешевизне реагентов, остается основным лабораторным и промышленным методом синтеза.
Хлораль также может быть синтезирован хлорированием этиленхлоргидрина, ацетальдегида или смеси диэтилового эфира с водой при 25-90 °С, а также каталитическим синтезом из четыреххлористого углерода и формальдегида при пропускании их паров над тонко раздробленными металлами (Сu) при 300 °С.
В промышленности хлораль синтезируют хлорированием этилового спирта. Технологически непрерывный процесс хлорирования проводится в каскаде из двух реакторов — барботажных колонн с противотоком газа и жидкости. В первую колонну, охлаждаемую до 55—65 °C, подаются этанол и смесь хлора с хлороводородом, поступающая из второй колонны. Реакционная смесь из первой колонны, содержащая смесь хлорацетальдегидов, их ацеталей и полуацеталей, подается во вторую колонну, работающую при 90 °C, куда также подают хлор и воду необходимую, для гидролиза промежуточных продуктов хлорирования — этилацеталей для увеличения степени конверсии этанола.
Продукт, получаемый во второй колонне и представляющий собой смесь хлоральгидрата, полуацеталей хлораля и дихлорацетальдегида с примесью HCl, обрабатывают концентрированной серной кислотой, разрушающей хлоральгидрат и ацетали с высвобожнением свободного хлораля и дихлорацетальдегида, органический слой отделяют, перегоняют, и ректифицируют, возращая дихлорацетальдегид на хлорирование[4].
Хлораль используют в производстве инсектицидов, в частности в производстве ДДТ конденсацией с хлорбензолом:
хлорофоса конденсацией с диметилфосфитом и, далее, дихлофоса дегидрохлорированием хлорофоса.
Хлоральгидрат обладает снотворным и седативным действием и входит в список препаратов Всемирной Организации Здравоохранения, использующихся при анестезии[5].
Альдегиды | |
---|---|
Предельные | Формальдегид · Ацетальдегид · Хлораль · Пропаналь · Бутаналь · Нонаналь · Деканаль · Додеканаль · Глиоксаль · Малондиальдегид |
Непредельные | Акролеин · Кротоновый альдегид · Мирценаль · Цитраль · Цитронеллаль |
Ароматические | Бензальдегид · Салициловый альдегид · Коричный альдегид · Анисовый альдегид · Ванилин · Этилванилин · Гелиотропин |
Гетероциклические | Фурфурол · Пиридоксаль |
Это заготовка статьи по органической химии. Вы можете помочь проекту, исправив и дополнив её. |
Хлораль.